这道初中化学题的正确答案为：

由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙．而E为亮红色固体单质，所以为铜．而A和C反应得到铜和D，B和C反应也能得到铜和D，且C为化合物，则说明C是含铜的化合物，根据反应特点可以判定为氧化铜发生的氧化还原反应．而E能和碳酸钙之间相互转化，说明D为二氧化碳，则A为碳，B为一氧化碳．这样F就为碱，为氢氧化钙． （1）B是化合物，C也是化合物，且能够生成二氧化碳和铜，所以B为一氧化碳，而C为氧化铜．其化学式分别为 CO，CuO； （2）F是氢氧化钙，其离子为钙离子（+2价）和氢氧根离子（-1价），所对应的离子为 Ca2+、OH-； （3）反应①是单质A和化合物B反应生成二氧化碳和铜，所以单质A为木炭，反应条件是高温，对应的化学方程式为 2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑； （4）碳酸钙转化为二氧化碳途径不是唯一的，但是题目限制是在常温下发生，所以应该是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O． （5）50g碳酸钙在一定条件下转化为二氧化碳，设生成的二氧化碳的质量为x．（不论哪种途径，一分子的碳酸钙就对应一分子的二氧化碳，所以此处计算用关系式法） CaCO3 ～～～～CO2 100 44 50g x 100 44 = 50g x x=22g 答：得到的二氧化碳的质量是 22g． 故为：（1）CO，CuO；（2）Ca2+、OH-；（3）2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑； （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（5）22．

解题思路

高温

.