有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Mg12中的一种或几种组成.现做如下实验: ①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液; ②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液看不到明显现象; ③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显现象. 试回答: (1)由实验①可知,原粉末中一定没有______;实验②可说明原粉末中没有______;实验③证明原粉末中没有______. (2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是______. (3)若该粉末由一种物质组成,试设计实验方案确定它是哪种物质.写出简要的实验步骤、实现现象和结论. |
付费偷看金额在0.1-10元之间
(1)由实验①可知,原粉末中一定没有FeCl3;实验②可说明原粉末中没有MgCl2;实验③证明原粉末中没有Na2CO3;
(2)所以可得出原粉末中可能有的物质是NaCl、Na2S04;
(3)硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠,故实验步骤:取①所得溶液少许于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液;实现现象如果有白色沉淀生成;结论原粉末为Na2SO4;否则为NaCl.
故为:(1)FeCl3;MgCl2;Na2CO3;
(2)NaCl、Na2S04
(3)取①所得溶液少许于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液.若有白色沉淀生成,说明原粉末为Na2SO4;否则为NaCl.
一周热门 更多>