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若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO37种溶液中取出其中的2种,进行混合及有关实验,所观察到的现象已在下表...
2023-05-08 13:46
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/
化学
1758
1
6
这道
初中
化学的题目是:
若从H
2
SO
4
、Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、NaCl、NaNO
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
7种溶液中取出其中的2种,进行混合及有关实验,所观察到的现象已在下表中.试根据分步实验及其现象进行分析(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断),再综合推断所取出的两种溶液的可能组合.
步骤
实验操作
实验现象
分步判断
1
将取出的2种溶液进行混合
混合溶液无色、澄清
混合溶液中肯定不含Cu(NO
3
)
2
无其它明显现象
混合溶液肯定不是下列组合:
______、______
2
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果:pH=2
混合液中肯定有:______
3
向混合溶液中滴入足量Ba(NO
3
)
2
溶液
有白色沉淀出现
混合液中肯定有:______
4
向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO
3
溶液
无明显现象
混合液中肯定不含______
.
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组要写几组)
①______和______ ②______和______
③______和______ ④______和______
⑤______和______ ⑥______和______
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1条回答
原色阳光-3
1楼-- · 2023-05-08 13:52
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)硫酸和硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,实验一定不会是硫酸与碳酸钠或硝酸与碳酸钠的混合,所以本题为:H
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、Na
2
CO
3
、HNO
3
;
(2)测定溶液的PH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子,所以本题为:H
+
;
(3)能与硝酸钡反应生成白色沉淀,说明混合液中含有硫酸根离子,所以本题为:SO
4
2-
;
(4)所得滤液中加入硝酸银物现象,说明滤液中不含有氯离子,所以本题为:NaCl;
(5)根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠,一定含有酸和含有硫酸根的物质,所以可能组合有
①H
2
SO
4
和 Na
2
SO
4
;②Na
2
SO
4
和 HNO
3
;③H
2
SO
4
和 HNO
3
;④H
2
SO
4
和 NaNO
3
.
故为:
(1)H
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、Na
2
CO
3
、HNO
3
;
(2)H
+
;
(3)SO
4
2-
;
(4)NaCl;
(5)①H
2
SO
4
和 Na
2
SO
4
;②Na
2
SO
4
和 HNO
3
;③H
2
SO
4
和 HNO
3
;④H
2
SO
4
和 NaNO
3
.
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(2)测定溶液的PH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子,所以本题为:H+;
(3)能与硝酸钡反应生成白色沉淀,说明混合液中含有硫酸根离子,所以本题为:SO42-;
(4)所得滤液中加入硝酸银物现象,说明滤液中不含有氯离子,所以本题为:NaCl;
(5)根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠,一定含有酸和含有硫酸根的物质,所以可能组合有
①H2SO4和 Na2SO4;②Na2SO4 和 HNO3;③H2SO4 和 HNO3;④H2SO4 和 NaNO3.
故为:
(1)H2SO4、Na2CO3、Na2CO3、HNO3;
(2)H+;
(3)SO42-;
(4)NaCl;
(5)①H2SO4和 Na2SO4;②Na2SO4 和 HNO3;③H2SO4 和 HNO3;④H2SO4 和 NaNO3.
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