| 有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种．为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）． 步骤①：向一定量固体混合物中加入适量NaOH溶液，加热，充分反应，过滤．发现有无色气体A生成，得到无色溶液B和蓝色沉淀C． 步骤②：向无色溶液B中加入适量BaCl2溶液，充分反应，过滤，得到溶液D和沉淀E． 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变______色． （2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是______（写化学式）． （3）在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）______． （4）步骤②中发生反应的化学方程式为______． （5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）______，得此结论的理由是______． |
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故为：蓝；
（2）氯化铁与氢氧化钠可反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；根据题意：过程中所有发生的反应都恰好完全反应，而步骤①中得到蓝色沉淀，并无红褐色沉淀产生，说明一定没有氯化铁；
故为：FeCl3；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀；所以混合物中除了含有硝酸铵，还一定含有硫酸铜；
硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水、氨气，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以溶液B中含有硝酸钠和硫酸钠；
其中硫酸钠与氯化钡可反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，硝酸钠与氯化钡不反应，所以溶液D中，肯定存在的酸根离子是硝酸根离子、氯离子；
故为：NO3-、Cl-；
（4）由上述（3）的分析，可推断出溶液B中含有硝酸钠和硫酸钠；硝酸钠与氯化钡混合无气体、水、沉淀产生，故二者不反应，硫酸钠与氯化钡可反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，方程式是Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
故为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
（5）根据步骤①有无色气体产生、蓝色沉淀生成，可知混合物中一定含有硝酸铵、硫酸铜，一定不含氯化铁；因为CuSO4一定存在，与NaOH反应后生成的Na2SO4在溶液B中已经能与BaCl2反应生成沉淀，故无法确定是否含有硫酸钠；
故为：Na2SO4；理由：CuSO4一定存在，与NaOH反应后生成的Na2SO4在溶液B中已经能与BaCl2反应生成沉淀．
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