从锌粒、苛性钠、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中,产生的现象如表所示:
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固体A |
固体B |
固体C |
水 |
固体不溶解 |
形成白色浑浊, 并放出大量的热 |
白色固体逐渐消失, 并吸收热量,有气泡产生 |
稀盐酸 |
固体逐渐溶解, 有大量气泡产生 |
白色固体逐渐溶解, 无气泡产生,放出大量的热 |
白色固体逐渐消失, 有气泡产生 | (1)由以上实验确定:固体B是______,固体C是______; (2)写出化学方程式:固体A与盐酸反应______;固体B与水反应______. (3)六种固体物质若按单质、氧化物、酸、碱、盐来进行分类,属于碱类的是______. |
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(1)由分析知固体B是生石灰,固体C是干冰;
(2)锌和稀盐酸反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氧化钙与水反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子,所以苛性钠属于碱类;
故为:(1)生石灰;干冰;(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)苛性钠;
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