这道初中化学题的正确答案为：

（1）主要成分是CO，杂质是CO2．由于CO2明显显酸性，且能够溶解于水，而CO物酸性，难溶于水．所以就可以考虑将混合气体通入水或者碱性溶液中，由于CO2在水中溶解度较小，同样碱性物质中氢氧化钙的溶解度也很小，所以采用溶解度较大的NaOH或者KOH更合适（氢氧化钙适合于检验CO2，而氢氧化钠和氢氧化钾适合于吸收或者除去CO2）．所以选择NaOH或者KOH等．    （2）主要成分是NaCl，杂质是Na2CO3 ．主要成分和杂质的阳离子都是钠离子，而阴离子不同，所以除杂时要想办法把把杂质中的CO32-换成Cl-，即加入试剂用的阴离子是Cl-，而阳离子和能够将CO32-转化为气体或者是沉淀．如果采取转化为气体的办法，可以加入适量的稀盐酸；如果采取转化为沉淀，则可以考虑加入适量的CaCl2溶液或者是BaCl2溶液．所以可以是HCl或者CaCl2或者BaCl 2． （3）主要成分是C，杂质是CuO．两者都不溶于水，且在加热时两者之间能够反应，所以以上两方法均不能采用．而氧化铜能够和硫酸等酸反应转化为溶液，所以可以采用酸与之反应的方法．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O．故硫酸、盐酸均可以． （4）主要成分是KCl，杂质是Fe2（SO4）3．主要成分和杂质没有共同的部分，所以在除杂时需要将杂质中阴阳离子分别转化为沉淀或者是气体，而根据杂质的阴阳离子，我们知道不可能转化为气体（含铁物质没有气体，含硫酸根的物质也没有气体），只能转化为沉淀．硫酸根对应的沉淀有BaSO4或者Ag2SO4甚至CaSO4，加入溶液的阳离子可以是Ba2+或者Ag+或者是Ca2+．而Fe3+对应的沉淀有Fe2（CO3）2、Fe（OH）3．由于是和盐反应，根据复分解反应规则，当和盐反应时，除非是酸和盐反应，其他物质与盐发生复分解反应时两种物质必须都能够溶解于水，由于BaCO3、CaCO3、Ag2CO3都不溶于水，所以选用的试剂一定不能是碳酸盐．即加入的试剂只能是碱，而AgOH在水中不存在，Ca（OH）2溶解度很小，所以就只能采用能够溶解于水的Ba（OH）2溶液． 故：（1）NaOH（2）HCl（3）H2SO4（4）Ba（OH）2（其它合理也给分）

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