这道初中化学题的正确答案为：

C

解题思路
由反应前与反应后的质量关系可知，反应前X的质量是68g，反应后是4g，则说明反应中消耗了64g；Z则是由4.4g变成48.4g，即在反应中生成了44g，Q则是由3.6g变成39.6g，即反应中生成了36g。由此可知，Z、Q为生成物，且它们的质量之和为44g+36g=80g；而X为反应物，在反应中反应了64g，根据质量守恒定律可知，Y是反应物，且在反应中反应了80g-64g=16g，故该反应可表示为X+Y→Z+Q。
A、由于Y在反应中反应了16g，所以第二次测定时Y已完全反应，正确；
B、氧化反应是指物质与氧的反应，故若X为氧气，则Y发生氧化反应，正确；
C、根据题意可知，该反应的反应物和生成物都是两种物质，故不属于化合反应，错误；
D、该反应中，Z与Q质量变化之比=44g:36g=11：9，正确。故选C
点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。