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物理变化和化学变化的特征和判别
将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热(杂质不发生化学反应也不含钾元素)加热一段时间后,冷却,测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%,则生成二氧...
2023-04-26 18:14
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/
化学
670
1
6
这道
初中
化学的题目是:
将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热(杂质不发生化学反应也不含钾元素)加热一段时间后,冷却,测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%,则生成二氧化锰的质量约为
A.2.9 g
B.4.35 g
C.8.7 g
D.10.9 g
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1条回答
发动机V8
1楼-- · 2023-04-26 18:26
这道
初中
化学题的正确答案为:
B
解题思路
根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,元素的质量不变,可知钾元素反应前后其质量没有发生改变;可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量,从而求出冷却后剩余固体的总质量;然后根据质量守恒定律,求出加热一段时间后生成的氧气的质量;再根据氧气的质量,利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。
解:39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为:39.5g×80%×
×100%=7.8g;
加热一段时间后,冷却,剩余固体的质量为:7.8g÷20.58%=37.9g;
根据质量守恒定律,生成氧气的质量为:39.5g-37.9g=1.6g;
设:生成二氧化锰的质量为X
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
87 32
X 1.6g
87:32 =x:1.6 g,解得X═4.35 g
答:生成二氧化锰的质量为4.35克。故选B
点评:该题重在考查对质量守恒定律的应用,在应用时要灵活,要善于思考,善于总结该种类型题,要找准突破口,找准物质间量的关系。
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根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,元素的质量不变,可知钾元素反应前后其质量没有发生改变;可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量,从而求出冷却后剩余固体的总质量;然后根据质量守恒定律,求出加热一段时间后生成的氧气的质量;再根据氧气的质量,利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。
解:39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为:39.5g×80%××100%=7.8g;
加热一段时间后,冷却,剩余固体的质量为:7.8g÷20.58%=37.9g;
根据质量守恒定律,生成氧气的质量为:39.5g-37.9g=1.6g;
设:生成二氧化锰的质量为X
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
X 1.6g
87:32 =x:1.6 g,解得X═4.35 g
答:生成二氧化锰的质量为4.35克。故选B
点评:该题重在考查对质量守恒定律的应用,在应用时要灵活,要善于思考,善于总结该种类型题,要找准突破口,找准物质间量的关系。
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