| （8分）物质的性质与变化 老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验： ①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。 ②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。 ③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是（ ） A．石灰石不具有受热分解的化学性质 B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化 C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度 （2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是（ ） A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B．氧气能改变碳酸钙的性质 C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度 （3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有： A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。 在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号，下同） ；盐酸表现出的化学性质是 。 （4）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式： |
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（1）A （2）D （3）A C
（4）CaCO3
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
C2H5OH＋3O2
（2）氧气的通入使得酒精与氧气的接触增大，燃烧乙醇的燃烧，使火焰温度提高，所以选D。
（3）酒精燃烧，表现出的化学性质有可燃性，选A；盐酸事红色的酚酞溶液又变为无色这体现的盐酸的酸性，选C。
发生的化学反应方程式有CaCO3
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
C2H5OH＋3O2
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