本题考查的是根据化学反应方程式的计算。镁和氧气点燃生成氧化镁,产物中增加了氧气的质量,碳酸镁高温生成氧化镁和二氧化碳,产物中减少了二氧化碳的质量。但灼烧后的产物与原混合物的质量相等,说明增加的氧气与减少的二氧化碳的质量相等。我们可以设氧气和二氧化碳的质量为一个定值,根据氧气的质量求出镁的质量,再根据二氧化碳的质量求出碳酸镁的质量,最后用 ×100%,求出原混合物中金属镁的质量分数。 设氧气和二氧化碳的质量都为ag,镁的质量为x,碳酸镁的质量为y 48 32 84 44 x ag y ag 48:x = 32:ag 84:y =44:ag x=g y=g 原混合物中金属镁的质量分数=×100%=44%
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设氧气和二氧化碳的质量都为ag,镁的质量为x,碳酸镁的质量为y
48 32 84 44
x ag y ag
48:x = 32:ag 84:y =44:ag
x=
原混合物中金属镁的质量分数=
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