现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度（不含氢元素）：取一定量该碳酸盐（R2C03）样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g． ①发生反应的化学方程式．______②该样品的主要成分化学式的是______ ③利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式______ ④该样品的纯度是______ ⑤若向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为______． |
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盐酸体积：500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3质量分数...》','http://www.zhongkaobang.com/q-333217.html','页面编码gb2312|utf-8默认gb2312'));){kind=link}
165g×20%=x•1.1g/cm3•30%
解之得 x=100mL
故答：需用该浓盐酸100mL；
（2）①碳酸盐与稀盐酸生成氯化物、水和二氧化碳，根据碳酸盐的化学式R2CO3，可得知元素R的化合价为+2价；
故答：R2CO3+2HCl=2RCl+CO2↑+H2O；
②设R元素的相对原子质量为m
R2CO3+2HCl=2RCl+CO2↑+H2O
73 2m+71
73g×20% 23.4g
73：（2m+71）=（73g×20%）：23.4g
解之得 m=23
根据相对原子质量可查得R元素为钠（Na）
故答：Na2CO3
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
x 73g×20%
106：73=x：（73g×20%）
故答：106：73=x：（73g×20%）
④固体中碳酸钠质量x=21.2g
样品的纯度=
故答：88.3%
⑤设反应生成二氧化碳质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
73g×20% y
73：44=（73g×20%）：y y=8.8g
加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数=
故答：20%
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