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溶液的配制
(1)将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中,其反应现象如下: 金属 Cr(铬) Mg Fe 反应现象 较多气泡 大...
2023-06-29 06:39
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/
化学
1278
1
5
这道
初中
化学的题目是:
(1)将金属铬与镁、铁分别放入到溶质质量分数相同的稀盐酸中,其反应现象如下:
金属
Cr(铬)
Mg
Fe
反应现象
较多气泡
大量气泡
较少气泡
①三种金属的活动性由强到弱的顺序______.
②某同学推测:“铬金属活动性一定比铝强.”你认为是否正?______.
③要比较铬与锌的金属活动性强弱,实验方法是______.
(2)实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制,还需硝酸钾晶体______g和蒸馏水______g.
1条回答
潭深深
2023-06-29 06:56
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)①根据金属与酸反应产生气泡的速度可以看出,这三种金属中镁最活泼,其次是铬,最弱的是铁,所以本题为:镁>铬>铁;
②在金属活动性顺序中,镁>铝,此时推测铬金属活动性一定比铝强是不正确的,所以本题为:不正确;
③要比较铬与锌的金属活动性强弱,可以根据金属与酸的反应速度进行判断,设计实验时要注意控制变量,保证金属的颗粒大小和酸相同,所以本题为:取锌片和铬片分别放入质质量分数相同的稀盐酸中,观察产生气泡的速度.
(2)配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为50g×20%=10g,用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制,则已有硝酸钾的质量为20g×15%=3g,已有水的质量为20g-3g=17g,还需要硝酸钾的质量为10g-3g=7g,需要水的质量为40g-17g=23g,所以本题为:7g,23g.
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②在金属活动性顺序中,镁>铝,此时推测铬金属活动性一定比铝强是不正确的,所以本题为:不正确;
③要比较铬与锌的金属活动性强弱,可以根据金属与酸的反应速度进行判断,设计实验时要注意控制变量,保证金属的颗粒大小和酸相同,所以本题为:取锌片和铬片分别放入质质量分数相同的稀盐酸中,观察产生气泡的速度.
(2)配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为50g×20%=10g,用20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液来进行配制,则已有硝酸钾的质量为20g×15%=3g,已有水的质量为20g-3g=17g,还需要硝酸钾的质量为10g-3g=7g,需要水的质量为40g-17g=23g,所以本题为:7g,23g.
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