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化学反应方程式的计算
2.4克镁与50克硫酸溶液恰好完全反应(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑),求:(1)生成H2的质量.(2)生成MgS04的质量.(3)所用硫酸溶液中溶质的...
2023-05-27 21:11
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站内问答
/
化学
311
1
6
这道
初中
化学的题目是:
2.4克镁与50克硫酸溶液恰好完全反应(Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑),求:
(1)生成H
2
的质量.
(2)生成MgS0
4
的质量.
(3)所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
(4)若将所用50g硫酸溶液,稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液,需加水多少克?
1条回答
峭壁
2023-05-27 21:27
这道
初中
化学题的正确答案为:
设生成氢气的质量为x,生成硫酸镁的质量为y,硫酸中溶质的质量为z.
Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑
24981202
2.4gz yx
24
2.4g
=
2
x
x=0.2g
24
2.4g
=
120
y
y=12g
24
2.4g
=
98
z
z=9.8g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=
9.8g
50g
×100%=19.6%
设将所用50g硫酸溶液,稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液,需加水的质量为w.
50g×19.6%=(50g+w)×9.8%
w=50g
答:(1)生成H
2
的质量为0.2g.
(2)生成MgS0
4
的质量为12g.
(3)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.
(4)若将所用50g硫酸溶液,稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液,需加水的质量为50g.
解题思路
24
2.4g
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24981202
2.4gz yx
x=0.2g
y=12g
z=9.8g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=
设将所用50g硫酸溶液,稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液,需加水的质量为w.
50g×19.6%=(50g+w)×9.8%
w=50g
答:(1)生成H2的质量为0.2g.
(2)生成MgS04的质量为12g.
(3)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.
(4)若将所用50g硫酸溶液,稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液,需加水的质量为50g.
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