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化学反应方程式的计算
在t℃时,149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/厘米3的AgNO3溶液恰好完全反应,试计算:[计算分步得分,精确到0.1](1)反应后所...
2023-05-29 10:36
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/
化学
1708
1
6
这道
初中
化学的题目是:
在t℃时,149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/厘米
3
的AgNO
3
溶液恰好完全反应,试计算:[计算分步得分,精确到0.1]
(1)反应后所得溶液的质量分数是多少?
(2)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉62.2克水.在冷却到t℃时,有0.4克无色晶体析出,求该溶液在t℃的溶解度.
1条回答
血色黎明
2023-05-29 10:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
硝酸银和氯化钾恰好完全反应,可以根据氯化钾的质量计算,氯化钾的质量为:149g×20%=29.8g
设参加反应的AgNO
3
的质量为x,生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO
3
═AgCl↓+KNO
3
74.5 170143.5
29.8g x y
74.5
29.8g
=
170
x
=
143.5
y
x=68gy=57.4g
(1)依据质量守恒定律可知反应后溶液中KNO
3
的质量为:29.8g+68g-54.7g=16.1g.
反应后硝酸钾溶液的质量是:149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g.
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
16.1g
227.6g
×100%=7.1%;
(2)反应后的溶液过滤,把滤液加热,蒸发掉62.2克水,再冷却至t℃时,有0.4克无色晶体析出,说明此时是硝酸钾的饱和溶液;
此时滤液中硝酸钾的质量是16.1g-0.4g=15.7g,硝酸钾饱和溶液中水的质量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g;
设t℃时硝酸钾的溶解度是m
则有
100g
m
=
149.7g
15.7g
m=10.5g.
答:(1)反应后所得溶液的质量分数是7.1%;(2)该溶液在t℃的溶解度为10.5g.
解题思路
74.5
29.8g
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设参加反应的AgNO3的质量为x,生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 170143.5
29.8g x y
x=68gy=57.4g
(1)依据质量守恒定律可知反应后溶液中KNO3的质量为:29.8g+68g-54.7g=16.1g.
反应后硝酸钾溶液的质量是:149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g.
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
(2)反应后的溶液过滤,把滤液加热,蒸发掉62.2克水,再冷却至t℃时,有0.4克无色晶体析出,说明此时是硝酸钾的饱和溶液;
此时滤液中硝酸钾的质量是16.1g-0.4g=15.7g,硝酸钾饱和溶液中水的质量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g;
设t℃时硝酸钾的溶解度是m
则有
m=10.5g.
答:(1)反应后所得溶液的质量分数是7.1%;(2)该溶液在t℃的溶解度为10.5g.
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