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化学反应方程式的计算
将6.5gKClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.计算:(1)制得O2多少克?(2)4.58...
2023-05-26 18:12
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/
化学
1929
1
6
这道
初中
化学的题目是:
将6.5g KClO
3
和MnO
2
的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
计算:
(1)制得O
2
多少克?
(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?
1条回答
墩子
2023-05-26 18:27
这道
初中
化学题的正确答案为:
氯酸钾的分解反应,该反应分解产生了氯化钾和氧气,二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后不变,因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为:6.5g-4.58g=1.92g,
设生成氯化钾的质量为x,反应的氯酸钾的质量为y
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
245 149 96
y x 1.92g
149
x
=
96
1.92g
=
245
y
解得:x=2.98g,y=4.9g
假设氯酸钾完全反应,则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g,
然后验证:1.6g+4.9g=6.5g,故氯酸钾完全反应假设正确.
答:制得O
2
1.92g.4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g.
解题思路
Mn
O
2
.
△
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设生成氯化钾的质量为x,反应的氯酸钾的质量为y
2KClO3
245 149 96
y x 1.92g
解得:x=2.98g,y=4.9g
假设氯酸钾完全反应,则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g,
然后验证:1.6g+4.9g=6.5g,故氯酸钾完全反应假设正确.
答:制得O21.92g.4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g.
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