化学反应方程式的计算

某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O...

2023-05-24 13:18发布

站内问答 / 化学
1296 1 6
这道初中化学的题目是：
某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
1条回答
不夜城不归人
2023-05-24 13:21
这道初中化学题的正确答案为：
（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10.0g-2.5g=7.5g；
赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数为 
7.5g
10g
×100%=75%
（2）设反应消耗氯化氢的质量是x；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O
160   219  
7.5g   x  
160
7.5g
=
219
x

x≈10.3g
稀盐酸的溶质质量分数
10.3g
103.0g
×100%=10%
答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
解题思路 7.5g10g

一周热门 更多>

相关问题