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化学反应方程式的计算
氢化钠(NaH)能与水发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,现将12g氢化钠放入158.5g水中充分反应,再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫...
2023-05-25 02:11
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/
化学
321
1
4
这道
初中
化学的题目是:
氢化钠(NaH)能与水发生如下反应:NaH+H
2
O=NaOH+H
2
↑,现将12g 氢化钠放入158.5g水中充分反应,再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好不产生沉淀为止.试计算:
(1)产生H
2
的质量是______ g.
(2)消耗硫酸镁溶液的质量是______ g.
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
1条回答
蓝石头
2023-05-25 02:23
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X,生成氢氧化钠为y:
NaH+H
2
O=NaOH+H
2
↑
24 40 2
12g y X
24
12g
=
40
y
=
2
x
x=1g
y=20g
(2)设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z,生成硫酸钠为n,生成氢氧化镁为m:
2NaOH+MgSO
4
=Mg(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
80 120 58 142
20 z×15% m n
80
20
=
120
z×15%
=
58
m
=
142
n
z=200g,
n=35.5g
m=14.5g,
反应后的溶液质量为:12+158.5+200-1-14.5=355g,
所以溶质质量分数为:
35.5
355
×100%=10%,
故为:1g,200g,10%.
解题思路
24
12g
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NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 40 2
12g y X
x=1g
y=20g
(2)设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z,生成硫酸钠为n,生成氢氧化镁为m:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 120 58 142
20 z×15% m n
z=200g,
n=35.5g
m=14.5g,
反应后的溶液质量为:12+158.5+200-1-14.5=355g,
所以溶质质量分数为:
故为:1g,200g,10%.
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