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化学反应方程式的计算
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生氢气0.3g,求该硫酸溶液的溶质质量分数?...
2023-05-24 12:43
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/
化学
557
1
6
这道
初中
化学的题目是:
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生氢气0.3g,求该硫酸溶液的溶质质量分数?
1条回答
自在的风
2023-05-24 12:52
这道
初中
化学题的正确答案为:
设Fe的质量为x,消耗H2SO4的质量为y
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
56 98 2
x y 0.3g
∴56:2=x:0.3g,98:2=y:0.3g,
解得x=8.4g,y=14.7g,
那么混合物中氧化铁的质量=10g-8.4g=1.6g,
设1.6gFe
2
O
3
消耗硫酸的质量为z,
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
160 294
1.6 z
∴160:294=1.6g:z,
解得z=2.94g,
那么硫酸溶液中硫酸的总质量为:2.94+14.7=17.64g,
那么硫酸的质量分数=
17.64g
200g
×100%=8.82%.
答:该该硫酸溶液的溶质质量分数为8.82%.
解题思路
17.64g
200g
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Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
∴56:2=x:0.3g,98:2=y:0.3g,
解得x=8.4g,y=14.7g,
那么混合物中氧化铁的质量=10g-8.4g=1.6g,
设1.6gFe2O3消耗硫酸的质量为z,
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
1.6 z
∴160:294=1.6g:z,
解得z=2.94g,
那么硫酸溶液中硫酸的总质量为:2.94+14.7=17.64g,
那么硫酸的质量分数=
答:该该硫酸溶液的溶质质量分数为8.82%.
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