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化学反应方程式的计算
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克.计算:①镁条中含单质镁多少克?②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分...
2023-05-19 17:39
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/
化学
603
1
4
这道
初中
化学的题目是:
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H
2
SO
4
恰好完全反应生成H
2
0.2克.计算:
①镁条中含单质镁多少克?
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少?
1条回答
活的好累
2023-05-19 17:52
这道
初中
化学题的正确答案为:
①解:设要生成H
2
0.2克需要镁的质量为X则:
Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑
24 2
X 0.2g
根据:
解得X=2.4g
答:镁条中含单质镁的质量为2.4g。
②氧化镁的质量为:3.2g﹣2.4g=0.8g
氧化镁中镁元素的质量:0.8×
=0.48g,则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g.
表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是
×100%=90%
答:表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是90%。
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
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X 0.2g
根据:
解得X=2.4g
答:镁条中含单质镁的质量为2.4g。
②氧化镁的质量为:3.2g﹣2.4g=0.8g
氧化镁中镁元素的质量:0.8×=0.48g,则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g.
表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是×100%=90%
答:表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是90%。
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