下图是“×××钙片商品标签图”(最后结果保留在小数点后一位) | ||
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根据标签内容信息,计算回答下列问题: (1) 主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______________,每片中至少含钙元素的质量为______________________g。 (2) 小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与稀盐酸反应)。 试计算: ①生成二氧化碳的质量; ②稀盐酸中溶质的质量分数; ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。 |
(2)解:①根据质量守恒定律可知。生成二氧化碳的质量为: 40g + 4×2.5g -47.8g = 2.2g
② 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x和y
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 73 44
x y 2.2g
x=5g
y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100% =9.1%
③每片中含CaCO3的质量为:=1.25g>1.24g,故钙片中碳酸钙的含量标注属实。
答:①生成二氧化碳的质量为2.2g;
②稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%;
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实。
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