这道初中化学题的正确答案为：

（1） CaCO3；2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl ；（2）漏斗；（3）出现气泡；（4）32； （5）②；（6）③、①；（7）①检查装置气密性； 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； ②E中产生白色沉淀； >； 4.2； ③Na2CO3·7H2O

解题思路
（1）由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg（OH）₂和CaCO₃；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（2）过滤法得到滤渣和溶液，故操作Ⅰ过滤需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应能生成二氧化碳气体，而碳酸钠不能，故有气泡产生，证明溶液B中含NaHCO₃；（4）结晶得到Na₂CO_3·10H₂O，依据题给的资料可知，高于32℃晶体会分解，故过滤时的温度须低于32℃；（5）因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水，结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠是目标成分，氯化钠是杂质，而氯化钠的溶解度受温度影响小，浓度大时蒸发会结晶析出，使得到的晶体不纯，故选②；（6）证明碳酸钠中是否含氯化钠，应先加入过量稀硝酸排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，证明没有氯化钠；（7）①实验前要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，使称得的数据准确；实验中要称量生成二氧化碳和水的质量，故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，使实验数据准确；②因为碳酸钠受热不分解、Na₂CO_3·10H₂O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水，进入E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠；C.D增重的m₁是两个反应生成的水的质量，E增重的m₂是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比为9:22，故m₁：m₂>9:22；由m₂=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题给资料4和可知，此时36℃得到的是Na₂CO_3·nH₂O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的质量是晶体生成的水的质量，利用化学方程式计算即可解得.具体步骤如下：
Na₂CO_3·10H₂O△Na₂CO_3·nH₂O+（10-n）H₂O
286                       18（10-n）
32.8g-4.2g=28.6g         32.8g-27.4g=5.4g
  解得n=7  故该剩余固体是Na₂CO_3·7H₂O和NaHCO₃的混合物.