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第一部分 元素化合物知识
(一)三大气体的性质和用途:氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较:
1)物理性质:
三大气体
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2)化学性质:
H2
⑴可燃性
⑵还原性
H2+ O2 点燃
H2+ CuO △
O2
⑴与金属
⑵与非金属
⑶与化合物
Mg+ O2 点燃
Fe+ O2 点燃
C+ O2 点燃
S+ O2 点燃
P+ O2 点燃
CH4+ O2 点燃
C2H5OH+ O2 点燃
CO+ O2 点燃
CO2
⑴与水
⑵与石灰水
⑶与碳
CO2+ H2O =
CO2+ Ca(OH)2 =
CO2+ C 高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较:
(二)具有可燃性的三种气体:氢气、一氧化碳、甲烷
1.物理性质:
氢气用途
氧气用途
二氧化碳用途
⑴填充气球
⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属
⑴支持燃烧
⑵供给呼吸
⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等)
⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2.化学性质(可燃性):
(三)具有可燃性和还原性的三种物质:氢气、一氧化碳、碳
1.物理性质:
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
H2+ O2 点燃
点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有 ,该气体是 ;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变 ,该气体是 ;另一气体就是 。
CO
CO+ O2 点燃
CH4
CH4+ O2 点燃
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
C
金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的 不同。
金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质;它们的物理性质 ,但化学性质 。(填:相同、不同)
2.化学性质:
(四)碳酸钙:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙)
1.物理性质:白色、固体、难溶于水
2.化学性质:
⑴受热会分解:CaCO3 高温 ;⑵可溶于盐酸:CaCO3+ HCl =
(五)铁:
1.物理性质:银白色(有时黑色)、固体、质软
2.化学性质:
⑴铁与氧气
⑵铁与酸:Fe+ HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜:Fe+CuSO4=
3.铁的合金:生铁与钢
H2
可燃性
⑵还原性
H2+ O2 点燃
H2+ CuO △
CO
CO+ O2 点燃
CO+ CuO △
C
C+ O2 点燃
C+ CuO 高温
练习:
1.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜,其名称是 ,形成过程的化学方程式是 ;要除去这层白膜,可向瓶中加少量_______(填名称)溶解,反应的化学方程式是 。
2.要检验生石灰中是否含有石灰石,可加入少量 (填名称),如果有 产生(填现象),就说明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石,可将其 ,反应的化学方程式是 。
3.右图,为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳,可
将混合气体先通过 ,再通过 ,(填A、B)
即得到纯净、干燥的氢气;当混合气体通过B时,气体应
从 通入(填a、b)。
4.为了测定水煤气的组成,用右图A、B、C装置连接后,
将水煤气通入。测定时发现A中质量增加,B中黑色粉末
变红,C中出现浑浊。回答:
⑴装置连接顺序应是:(填A、B、C)
水煤气→ → → ;
⑵A质量增加,说明水煤气中含有 ;
⑶C中的现象说明水煤气中含有 。
5.写出除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)时所发生反应的化学方程式:
⑴ CO中混有少量CO2: ;
⑵ FeSO4(CuSO4): ;
⑶ NaCl(Na2CO3): ;
⑷ Fe粉(Fe2O3): 。
第二部分 化学基本概念和基本原理
(一)物质的组成
例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的;甲烷是由 构成的;氯化钠是由 和 构成的。
例2
保持水的化学性质的粒子是 ;保持铁的化学性质的粒子是 ;水电解过程中的最小粒子是 和 ;水电解产物中的粒子是 和 。
例3 下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的;B水是由水分子构成的;C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;D水分子是氢、氧元素组成的;E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(二)原子的构成
例4 用化学符号表示:1个氢原子 ,2个氧分子 ,3个亚铁离子 ,2个硫离子 ,4个硫酸根离子 ,3个铵根离子 ,2个碳酸分子 。
(三)物质的分类
例5 下列既不是有机物,也不是无机物的是
A.CO2 B.C C.H2CO3 D.CH4
例6
用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写:
氧气属于 ;水属于 ;氯酸钾属于 ;硫酸属于 ;二氧化碳属于 ;酒精属于 ;食醋属于 。
(四)化学用语
1、元素符号及其化合价:
⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
纯铁
钢
生铁
组成(含碳量)
0
0.03~2%
2%~4.3%
小 大
性能
硬 度
小 大
韧 性
好 差
物质名称
硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠
氯化铵
化学式及原子团
的化合价
-2
H2SO4
-2
H2CO3
-1
HNO3
-1
NaOH
+1
NH4Cl
带点元素的化合价
2、化学式及其名称:
1)单质的化学式:
2)化合物的化学式:
例7 写出下列个物质的化学式:
氯化铁 ,硫化钠 ,氧化铁 ,氯化铵 ,氢氧化钙 ,
碳酸钠 ,硫酸铝 ,硫酸亚铁 ,硫酸铵 。
3、化学方程式及其书写与配平:
1)化学方程式的书写步骤
2)化学方程式的配平方法
例8 写出下列反应的化学方程式:
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: ;
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气: ;
⑶实验室用锌与硫酸制取氢气: ;
⑷铁与盐酸反应: ;
⑸铝与硫酸反应: ;
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳: ;
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊: ;
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应: ;
⑼高炉炼铁中用赤铁矿(主要成分氧化铁)所发生的反应: 。
(五)化学反应类型
1、化学反应基本类型:(四大基本类型)
1)化合反应:A+B+…→C
如
2)分解反应:A→B+C…
如
3)
置换反应:A+BC→B+AC
如
4)复分解反应(第8章学习。AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4)
5)例外的反应:
⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 (CO与金属氧化物的反应)
⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 (有机物燃烧的反应)
2、氧化还原反应:
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;是还原剂,具有还原性;
失去氧的物质被还原,发生还原反应;是氧化剂,具有氧化性。
例9 在下列反应中,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2
⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中, 被还原, 发生还原反应, 是还原剂。
第三部分 化学计算
(一)根据化学式的计算:
1.求物质的相对分子质量;
2.求化合物中各元素的质量比;
3.求化合物中某元素的质量分数;
4.求一定量物质中含某元素的质量
(二)根据化学方程式的计算:
1.质量守恒定律;
2.化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳,该有机物的化学式可能是 。
例2 在反应3A+2B=2C+D中,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C和D共21克,则反应消耗B质量是 。
例3 在反应2A+B=2C中,1.2g A完全反应生成2g C,又知B的相对分子质量32,则C的相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60%的赤铁矿32t,可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨?
第四部分 化学实验
(一)化学实验基本操作
一、药品的取用:
⑴做到“三不”:口、鼻、手
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品,应放入指定的容器里
1.固体药品的取用:
取用 试管
2.液体药品的取用:
⑴瓶塞倒放
注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
*3.浓酸、浓碱的使用:
实验台
皮肤 眼睛
二、托盘天平的使用:
托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到0.1g
使用步骤
三、连接仪器装置:连接顺序:自上到下,自左到右
四、检查装置的气密性:
先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气,导管口应有气泡冒出
五、物质的加热:
⑴酒精灯 ⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹:试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
六、过滤:
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
*⑵过滤要做到:
“一角”:滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合;
“二低”:滤纸边缘要低于漏斗边缘;
滤液的液面要低于滤纸边缘;
“三靠”:烧杯口要紧靠玻璃棒;
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸;
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发:蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。
八、洗涤仪器:
洗涤试管:水洗;刷洗;
*干净标志:内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下
(二)粗盐提纯:(除去粗盐中难溶于水的泥沙)
主要步骤 玻璃棒的作用
(三)三大气体(O2、H2、CO2)的制法
1.工业制法:
2.实验室制法:
⑴制取原料:
⑵反应原理:
⑶制取装置:
H2
O2
CO2
原 料
或方法
⑴天然气(主要含甲烷 )
⑵水煤气(含 和 )
分离 法
煅烧 或
⑷收集方法:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
氯酸钾(加二氧化锰)
或高锰酸钾
金属(镁、铝、锌、铁)
与酸(稀硫酸或盐酸)
石灰水或大理石
与稀盐酸
例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答:
⑴过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种无色液体,常温下过氧
化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢
制取氧气,应选择的发生装置是 (填序号)。选择该装置的
理由是 。收集氧气可选用 。
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
氨气,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,
氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是
,收集氨气可选用 。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体,难溶于水,比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO的装置应选 ,收集NO应选 。
例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空:
⑴作集气瓶:①用排空气法收集氢气时,氢气应从 端通入;收集氧气时,氧气应从 端通入,检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 处。②用排水法收集气体时,需先在瓶里盛 。收集氢气时,氢气应从 端通入;收集氧气时,氧气应从 端通入。
⑵作贮气瓶:若瓶中已贮存有难溶于水的气体,为使气体逐渐排出,可往 端逐渐通入 。
⑶作洗气瓶:为除去(或称洗去)CO中的少量CO2,可在瓶中盛半瓶 ,将混有少量CO2的CO气体从 端通入,则另一端导管排出的即是纯净的CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶(装半瓶水)的叙述错误的是( )
A便于观察是否有氧气输出 B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气 D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接
其 他
一、物质的学名、俗名、化学式:
制取氧气
KClO3
KMnO4 △
制取氢气
Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =
Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =
Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =
Al+ H2SO4 = Al+ HCl =
制取二氧化碳
CaCO3+ HCl =
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
装置名称
型
型
装置图
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排 法
向 排空气法
向 排空气法
学名
俗名
化学式
学名
俗名
化学式
汞
水银
Hg
氯化钠
食盐
NaCl
硫
硫磺
S
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
金刚石、石墨
C
甲烷
沼气
CH4
氧化钙
生石灰
CaO
乙醇
酒精
C2H5OH
固体二氧化碳
干冰
CO2
乙酸
醋酸
CH3COOH
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
二、各种混合物的主要成分:
石灰石、大理石:CaCO3
铁锈:Fe2O3
煤:C
天然气:CH4
水煤气:H2和CO
生铁、钢:Fe
三、物质的颜色:
1-6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 2P2O5
4. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 点燃 SO2
5. 碳在氧气中燃烧:C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)
6. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2
8. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
11. 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法:
12. 氢气的可燃性:2H2+O2 点燃 2H2O
13. 氢气的还原性:H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
14. 氢气的工业制法(水煤气):H2O+C 高温 H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 镁与酸反应制取氢气:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 铁与酸反应制取氢气:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 铝与酸反应制取氢气:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质:
19. 碳的可燃性:C+O2 点燃 CO2 ; 2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)
20. 碳的还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑;
C+CO2 高温 2CO(吸热)
四、二氧化碳的性质和制法:
21. 二氧化碳溶解于水:CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳与碳反应(吸热):C+CO2 高温 2CO
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 灭火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质:
26. 一氧化碳可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2
27. 一氧化碳还原性:CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质:
28. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质:
30. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31. 铁与酸反应:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应:
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;
2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;
特征的反应
一、7个分解反应:
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑;
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3类置换反应:
⑴金属与酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂:H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应:
⑴氢气做还原剂: H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂: C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂:CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
四、两种沉淀:
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
参考答案
第一部分 元素化合物知识
练习:
1.碳酸钙,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O,稀盐酸,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2.稀盐酸,气泡,高温煅烧,CaCO3 高温 CaO+CO2↑
3.B,A,b
4.B→A→C,H2,CO
5.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
第二部分 化学基本概念和基本原理
例1 分子、原子、离子,铜原子,甲烷分子,氯离子和钠离子
例2 水分子,铁原子,氢原子和氧原子,氢分子和氧分子
例3 D,E
例4 H,2O,3Fe2+,2S2-,4SO42-,3NH4+,2H2CO3
例5 B
例6 ⑴⑸,⑵⑶,⑵,⑵,⑵⑶,⑷,⑹
例7 FeCl3,Na2S,Fe2O3,NH4Cl,Ca(OH)2,Na2CO3,Al2(SO4)3,FeSO4,(NH4)2SO4
例8 ⑴2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑼3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
例9 ⑸,⑹,⑴
例10 Fe2O3,Fe2O3,Al
第三部分 化学计算
例1 CH4
例2 12g
例3 40
例4 解:设可冶炼出含杂质4%生铁的质量为X,
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
160 112
32t×60% X×(1-4%)
X = 14t 答:略
第四部分 化学实验
例1 B;反应物是固体和液体,反应不需加热;C或D
例2 ⑴ b,a,满水,b,b; ⑵ a,水; ⑶ 石灰水,a; ⑷ D
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