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二十一 工业制法
1、 O2:分离液态空气 高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3====CaO+CO2↑)
3、 H2:天然气和水煤气 高温
4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3====CaO+CO2↑)
5、 熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2
6、 烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2Na OH
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + 2CuO
4. 铝在空(氧)气中燃烧:4Al + 3 O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空(氧)气中燃烧: S + O2 SO2
8. 碳在空(氧)气中充分燃烧:C + O2 CO2
9. 碳在空(氧)气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在空气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.拉瓦锡研究空气的成分实验: 2HgO Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾(二氧化锰):2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16.过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应:2H2O2 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
同6.红磷密闭容器中燃烧:4P + 5O2 2P2O5
20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
23.同65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
24. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
25.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
27.煤炉的底层:C + O2 CO2
28.煤炉的中层:CO2 + C 2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
同19、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.120页第八题:高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 2CO2
其它反应:
36.同65. 灭火器的原理(碳酸钠与稀盐酸反应):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
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