这道初中化学题的正确答案为：

（1）2NaN3 2Na+3N2↑ （2）石蕊试纸 (3)除去空气中的水和二氧化碳，缓缓鼓入空气   3  氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）使水蒸气液化 调节两边液面平衡（7）A（8）92.9% 解：m（N2）=67.2ml×10-3L/ml×1.25g/ml=0.084g 设样品中NaN2质量为x 2 NaN2-----3N2 130       84 X         0.084 130:84=x:0.084g    x=0.13g NaN2%=0.13g/0.140g×100%=92.9%

解题思路 解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃2Na+3N₂↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN₃时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130      84
X×0.140g   0.084g
X="92.86%"
答：NaN₃样品的纯度92.86%．
故为：（1）2NaN₃2Na+3N₂↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；
（4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；
（7）A；
（8）解：m（N₂）=67.2ml×10^-3L/ml×1.25g/ml=0.084g
设样品中NaN₂质量为x
2 NaN₂-----3N₂
130       84
X         0.084
130:84=x:0.084g    x=0.13g
NaN₂%=0.13g/0.140g×100%=92.9%