这道初中化学题的正确答案为：

【实验资料】①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为：23×2+32×4=174，其中硫元素的质量分数为： 32×4 174 ×100%=73.6%； 【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变和4Na2CO3+12S+X △ . 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化学式为O2；二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性），所以蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体； ③四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，可以知道理论上h1：h2=5：4； 【解释与结论】空气中氧气的体积分数= 11.2-8.9 11.2 ×100%=20.5%； 【反思与评价】（1）未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．故填：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异． （2）设需要碳酸钠的质量为x 4Na2CO3+12S+O2 △ . 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2 424348 x0.174g 424 x = 348 0.174g 解得：x=0.212g 答：理论上实验时至少取碳酸钠粉末0.212g． 故为：【实验资料】174；73.6%； 【实验过程】O2；吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢； 有淡黄色固体产生，试管内液面上升；5：4； 【解释与结论】20.5%； 【反思与评价】（1）若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小． （2）0.212．

解题思路 32×4174