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碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：
...》','http://www.zhongkaobang.com/q-434319.html','页面编码gb2312|utf-8默认gb2312'));){kind=link}
这道初中化学的题目是：
| 碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下： |
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| (1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。 (2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________。 (3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。 (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_______________________，得出被测液的pH。 |
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付费偷看金额在0.1-10元之间
(2)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(3)铁离子(Fe3+)
(4)将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
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