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化学反应方程式的计算
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al...
2023-05-27 11:11
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化学
1808
1
4
这道
初中
化学的题目是:
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A.Zn和Fe
B.Cu和Au
C.Zn和Cu
D.Mg和Al
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爱一个人的苦涩
1楼-- · 2023-05-27 11:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
A
解题思路
由题意可知:Cu和Au与硫酸都不反应;Zn与硫酸反应生成0.2g氢气时,至少需要6.5g Zn,Mg与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,仅仅需要2.4g Mg,Al与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,仅仅需要1.8g Al,Fe与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,需要5.6g Fe,6g Zn和Fe的混合物与硫酸反应才可能生成0.2g氢气。选A。
点评:本题难度较大,其本质是根据化学方程式计算。解题技巧是先假设6g是纯金属,看看完全反应后生成多少氢气,再根据各组分金属与硫酸反应时生成氢气的质量关系来推断。
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由题意可知:Cu和Au与硫酸都不反应;Zn与硫酸反应生成0.2g氢气时,至少需要6.5g Zn,Mg与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,仅仅需要2.4g Mg,Al与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,仅仅需要1.8g Al,Fe与硫酸反应反应生成0.2g氢气时,需要5.6g Fe,6g Zn和Fe的混合物与硫酸反应才可能生成0.2g氢气。选A。
点评:本题难度较大,其本质是根据化学方程式计算。解题技巧是先假设6g是纯金属,看看完全反应后生成多少氢气,再根据各组分金属与硫酸反应时生成氢气的质量关系来推断。
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