这道初中化学题的正确答案为：

（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g×3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g×12%=12g；向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀； 设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）2的体积为V， 2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+H2O 73 171 3.65g V×1g/mL×3.42% 73 171 = 3.65g V×1g/mL×3.42% 解得：v=250mL 因为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，由以上两个方程式得出关系式：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2 设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z 所以：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2 73233 120 95 3.65g x y z 73 233 = 3.65g x 73 120 = 3.65g y 73 95 = 3.65g z 解得：x=11.65g y=6g z=4.75g 这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g-6g=6g； 设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体积为m MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 120 171 233 58 6gm×1g/mL×3.42%pq 120 171 = 6g m×1g/mL×3.42% 120 233 = 6g p 120 58 = 6g q 解得：m=250mL p=11.65g q=2.9g 再设4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n，生成的氢氧化镁沉淀的质量为r MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓ 95 171 58 4.75g n×1g/mL×3.42% r 95 171 = 4.75g n×1g/mL×3.42% 95 58 = 4.75g r 解得：n=250mL r=2.9g 所以：（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为0～11.65g；当加入250～500mL的Ba（OH）2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g～26.2g；当加入500～750mL的Ba（OH）2溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为26.2g～29.1g；当加入Ba（OH）2溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下表： Ba（OH）2溶液体积（V）/mL （0～250] （250～500] （500～750] （750- 沉淀的化学式 BaSO4 BaSO4、Mg（OH）2 Mg（OH）2 - （2）根据上述数据可作出沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线：

解题思路 73171