化学反应方程式的计算

现有NaCl、NaOH的混合物，为测定其中的NaOH含量，进行如下实验．（1）配制200g7.3%的盐酸，需要如图标签上的浓盐酸的质量为______；（2）取N...

2023-05-26 12:04发布

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这道初中化学的题目是：
现有NaCl、NaOH的混合物，为测定其中的NaOH含量，进行如下实验．
（1）配制200g7.3%的盐酸，需要如图标签上的浓盐酸的质量为______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色，再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止，消耗盐酸200g，请回答下列问题．
①写出发生反应的化学方程式______；
②根据题意，列出求生成NaCl质量（x）的比例式______
③该混合物中NaOH的含量为______；
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水（蒸发过程中无晶体析出），所得溶液溶质的质量分数是______．
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1条回答
落苍穹
1楼-- · 2023-05-26 12:29
这道初中化学题的正确答案为：
（1）需要浓盐酸的质量为：
200g×7.3%
36.5%
=40g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5 58.5
y 200g×7.3% x
=14.6g
36.5g
58.5g
=
14.6g
x
，
40
36.5
=
y
14.6g

解得：x=23.4g，y=16g
①发生反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②求生成NaCl质量（x）的比例式：
36.5
58.5
=
14.6g
x
；
③混合物中NaOH的含量为：
16g
20g
×100%=80%；
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水，所得溶液溶质的质量分数是：
23.4g+(20g-16g)
20g+80g+200g-100g
×100%=13.7%
故为：（1）40g；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②
36.5
58.5
=
14.6g
x
；
③80%；
④13.7%
解题思路 200g×7.3%36.5%

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