化学反应方程式的计算

60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．求：（1）反应用去了20%的盐酸多...

2023-05-27 05:15发布

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这道初中化学的题目是：
60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，全部转化为氯化钠，溶液质量减少了4.4g．
求：
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）这些盐酸需用多少毫升38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸来配制．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
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1条回答
阴天的桔子
1楼-- · 2023-05-27 05:21
这道初中化学题的正确答案为：
根据质量守恒定律可知溶液质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳4.4g，设要想生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为X，同时生成氯化钠的质量为Y：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
       73     117      44
       X       Y       4.4g
根据
73
44
=
X
4.4g
解得X=7.3g，根据
117
44
=
Y
4.4g
解得Y=11.7g
（1）需要20%的盐酸质量为：
7.3g
20%
=36.5g，需要盐酸体积为：
36.5g
1.1g/cm3
=33.18毫升；
（2）浓盐酸的稀释溶质不变，所以38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸中溶质氯化氢也是7.3g，所以38%的浓盐酸质量为
7.3g
38%
=19.21g，所以需要38%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸体积为：
19.21g
1.19g/cm3
=16.14毫升；
（3）反应后溶质质量为11.7g，反应后溶液质量为：60g+36.5g-4.4g=92.1g，所以反应后溶液的溶质质量分数为：
11.7g
92.1g
×100%=12.7%．
故为：（1）33.18毫升；（2）16.14毫升；（3）12.7%．
解题思路 7344

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