化学反应方程式的计算

某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下： 组序 加入锌的质R/g 硫酸溶液体积/mL 生成硫酸锌的质量/g 1 1....

2023-05-29 01:01发布

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这道初中化学的题目是：
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
组序 加入锌的质R/g 硫酸溶液体积/mL 生成硫酸锌的质量/g
1 1.30 40．O 3.20
2 2.60 40．O x
3 3.90 40．O 9.60
4 5.20 40．O 10.6
5 6.50 40．O y
（1）表格中x=______g、y=______g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______（填组序号）；
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.1 0g•mL-1，列式计算硫酸的质量分数．
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1条回答
广海
1楼-- · 2023-05-29 01:25
这道初中化学题的正确答案为：
（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=
2.6g
1.3g
×3.2g=6.4g．
设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65       161 
x       10.6g
  
65
161
=
x
10.6g

  x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加；故为：6.40、10.6
（2）当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；第4次实验硫酸完全反应，锌有剩余；当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
（3）设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    98    161 
    y     10.6g
98
y
=
161
10.6g

   y=6.45 g
硫酸的质量分数为：
6.45g
40ml×1.10g/ml
×100%=14.7%
答：硫酸的质量分数为14.7%
解题思路 2.6g1.3g

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