这道初中化学题的正确答案为：

（1）氧化铜过量：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g； 设生成4.4g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，生成铜的质量为z则： 2CuO+C  高温  .   2Cu+CO2↑ 160 12       128 44 x    y        z  4.4g 160 x = 12 y = 128 z = 44 4.4g 解得x=16g y=1.2g z=12.8g 所以残余固体中铜是12.8g，没有参加反应的氧化铜的质量为：15.6g-12.8g=2.8g，则混合物中氧化铜的质量为：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．碳和氧化铜两者的质量之比是1.2g：18.8g=3：47； （2）假设碳过量：则剩余的固体全部是铜，即15.6g铜，故氧化铜的质量为 15.6g 64 80 =19.5g，所以碳的质量是20g-19.5g=0.5g；氧化铜和碳的质量之比是19.5g：0.5g=39：1； 答：碳与氧化铜的质量比是3：47或1：39；

解题思路

高温

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