化学反应方程式的计算

某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理．试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4______g，是___...

2023-05-25 11:12发布

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这道初中化学的题目是：
某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理．试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4______g，是______mol H2SO4．
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH______mol．
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的物质的量______NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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1条回答
小虎哦哦
1楼-- · 2023-05-25 11:26
这道初中化学题的正确答案为：
（1）每天要处理的废酸液中含有H2SO4的质量=1×106g×0.49%=4900g；
每天的处理废水中H2SO4的物质的量=
4900g
98g/mol
=50mol；
故为：4900；50；
（2）根据反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知NaOH与H2SO4反应的物质的量之比为2：1，
则需要NaOH物质的量=2×50mol=100mol；
故为：100；
（3）根据Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，可知Ca（OH）2与H2SO4反应的物质的量之比为1：1，小于NaOH与H2SO4反应的物质的量之比（2：1），则每天需要Ca（OH）2的物质的量小于NaOH的物质的量．
故为：小于．
解题思路 4900g98g/mol

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