化学反应方程式的计算

登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]．（1）请问：登山队员用氢...

2023-05-27 00:57发布

站内问答 / 化学
657 1 2
这道初中化学的题目是：
登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]．
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有：______．
（2）请你计算：
①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
发送
 看不清?
1条回答
蜘蛛
1楼-- · 2023-05-27 01:10
这道初中化学题的正确答案为：
（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）①CaH2中氢元素的质量分数为：
1×2
40+1×2
×100%=4.76%
②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42                 4
x                  80g
∴
42
4
=
x
80g

解之得：x=840g
答：需用840gCaH2与水完全反应．
③实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：
840g
90%
=933.3g
答：若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．
解题思路 1×240+1×2

一周热门 更多>

相关问题