化学反应方程式的计算

可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（　　）A．FeB．CuC．AlD．Mg...

2023-05-20 14:44发布

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这道初中化学的题目是：
可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（　　）
A．FeB．CuC．AlD．Mg
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1条回答
下次你们
1楼-- · 2023-05-20 14:52
这道初中化学题的正确答案为：
设得到0.2g氢气需要金属锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
x             0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
∵6.5g＜6.8g
∴所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量小于锌的金属杂质；
根据金属活动性强弱关系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以铜不与盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌（依据生成氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质量）；因此可以初步估计锌片中的杂质是Cu；
故选B．
解题思路 65x

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