| 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题． [查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3_等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2
将2.50g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，吸收生成的二氧化碳气体1.25g， 请回答： （1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式______； （2）列式计算，如果水垢中没有碳酸镁，则碳酸钙的质量为多少？______ （3）水垢中______含MgCO3（填字母）． A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定， 理由是：______． | ||||||||||||||||||||||
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实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用碳酸钠．故选Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
加入足量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应，故：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.25g
答：水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为2.84g．
（3）水垢中一定含MgCO3，故选A
因为理论计算CaCO3的质量为2.84g，大于2.5g，所以，水垢中一定含有MgCO3．或若2.5g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为1.1g，而实验测得生成的CO2质量为1.25g＞1.1g，所以，水垢中一定含有MgCO3．（其它合理即可）
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