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某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 2...

2023-05-15 21:16发布

站内问答 / 化学
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这道初中化学的题目是：
某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目		 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？______；
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为______（结果保留至0.1%）．
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1条回答
?浪很小
1楼-- · 2023-05-15 21:23
这道初中化学题的正确答案为：
（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；
第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
故为：80g；
（2）设合金中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56              2
20x             0.4
可得：
56
2
=
20x
0.4

解得：x=56%
故为：56%；
（3）设生成FeSO4的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56        152
20×56%    y
可得：
56
152
=
20×0.56
y

解得y=30.4g
所得FeSO4溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为
30.4
90.8
×100%=33.5%
故为：33.5%
解题思路 562

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