(5分)(1)有一包白色粉末,可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成,现做如下实验: (Ⅰ):将少量粉末放在烧杯中加入足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀; (Ⅱ):向(Ⅰ)过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解并有气体产生; (Ⅲ):向(Ⅰ)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再滴加硝酸银,沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断: 白色粉末中①一定存在的是 ,②一定不存在的是 。③可能存在的是 。 (2)A、B、C、D、E五种化合物中,A为白色固体,B为无色、无味的气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题: ①若现象a为“无明显变化”,则只含有三种元素的A的化学式可能为 。 ②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”,则A的化学式可能为 。 |
付费偷看金额在0.1-10元之间
(2)①Na2CO3或K2CO3或BaCO3 ②NH4HCO3或(NH4)2CO3
(2)根据框图中反应的特点,可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应,若a无明显变化,说明氯化物C不能与氢氧化钠反应,凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除;若a得无色有刺激性气味的气体,则C可能为氯化铵,物质A为含有铵根的碳酸盐.
解答:解:(1)根据实验(II)可知,所得沉淀可以全部溶于稀硝酸,可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀,因此,白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠;
根据实验(III)可知,滤液中一定含有Cl-,则白色粉末中一定含有氯化钡;白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响,可判断可能含有氢氧化钡;
故为:Na2CO3、BaCl2;Na2SO4;Ba(OH)2;
(2)根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D,可推断物质A为碳酸盐;再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀,可推断物质C为氯化物;物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时,①若观察到“无明显变化”,根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物,物质C可以为氯化钠等,如氯化钠等,则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠;②若观察到“无色有刺激性气味的气体”,根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气,物质C可以为氯化铵,则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等;
故为:①Na2CO3;②NH4HCO3.
一周热门 更多>