有一包粉末,可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,无明显现象;③另取少量粉末,滴加稀盐酸,也无明显现象.请问: (1)由实验①可知,原粉末中没有______; 实验②可说明原粉末中没有______;实验③证明原粉末中没有______. (2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是______. (3)为进一步确定原粉末的成分,按下图所示进行实验: [在AgNO3、Ba (NO3)2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同] 用化学式填写:粉末的成分______;试剂A______;试剂B______. |
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(2)根据(1)的解答可以知道,在混合物中可能存在的是氯化钠和碳酸钠,故本题为:NaCl、Na2SO4
(3)本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡,由于我们要鉴别的物质含有氯离子,所以必须排除氯离子的干扰,故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质,所以根据反应的实际,我们可以先鉴别硫酸钠的存在,然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在,根据实验现象,加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠,而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠,故本题为 Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3
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