化学反应方程式的计算

分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓实验中发现，F...

2023-05-25 02:34发布

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这道初中化学的题目是：
分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
实验中发现，Fe（OH）3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）______．
1条回答
水莲雾
2023-05-25 02:59
这道初中化学题的正确答案为：
20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克、112克，
则此时饱和NaOH溶液中OH-的质量分数=
109g×
17
40
×100%
100g+109g
×100%=22.2%，饱和KOH溶液中OH-的质量分数=
112g×
17
56
×100%
100g+112g
×100%=16%
因此，完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl3溶液中的Fe3+，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．
故为：20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液．
解题思路 109g×
17
40
×100%100g+109g

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