先阅读下列短文,再回答下列问题: 在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(OH)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2. “卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定. |
请填下列空白: (1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式: ________ _ ,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式: ___ ______ . (2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是 ___ ______ ,理由是 ____ _____ . (3)在步骤3中加入的物质应是 ___ ______ ,之所以要控制pH=9.8,其目的是 _________ . (4)在步骤4中加入物质应是 ______ ___ . (5)在步骤5中发生的化学方程式为 ____ _____ . |
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(2)过氧化氢溶液; 使用H2O2溶液成本低,且不含其他杂质离子
(3)NaOH溶液; 使FeCl3、MnCl2都转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀,而大部分MgCl2尚未转化为Mg(OH)2,仍以MgCl2留在滤液中,达到分离杂质的目的
(4)碳酸钠;
(5)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
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