化学反应方程式的计算

5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22克氢气，则所含的杂质可能为（　　）A．ZnB．MgC．CuD．FeO...

2023-05-20 09:17发布

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这道初中化学的题目是：
5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应，得到0.22克氢气，则所含的杂质可能为（　　）
A．ZnB．MgC．CuD．FeO
1条回答
无所求.没什么的
2023-05-20 09:27
这道初中化学题的正确答案为：
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，因此排除选项C．
氧化亚铁与盐酸反应不能产生氢气，因此排除选项D．
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x
56
2
=
5.6g
x
，x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
结合上述分析说明杂质为镁．
故选B．
解题思路 562

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