化学反应方程式的计算

将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（　　）A．Fe和ZnB．Fe和CuC．Mg和AlD．Mg和Zn...

2023-05-20 16:49发布

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这道初中化学的题目是：
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（　　）
A．Fe和ZnB．Fe和CuC．Mg和AlD．Mg和Zn
1条回答
霞映澄塘
2023-05-20 16:54
这道初中化学题的正确答案为：
当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为X．
M+2HCl=MCl2+H2↑
x           2
13g         1.0g
x
13g
=
2
1.0g

x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确．而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对．
若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误．
故选D．
解题思路 x13g

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