化学反应方程式的计算

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3高温.CaO+CO2↑），...

2023-05-26 06:18发布

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这道初中化学的题目是：
初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；______
（2）样品中氧化钙的质量分数；______
（3）样品中钙元素的质量分数．______．
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1条回答
kobe菲菲
1楼-- · 2023-05-26 06:21
这道初中化学题的正确答案为：
根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，
设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100              44
x                0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g，
所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
所以氧化钙质量分数为：
5.6
6.6
×100%=84.8%
钙元素的质量：1g×
40
100
+5.6g×
40
56
=4.4g
钙元素的质量分数为
4.4g
6.6g
×100%≈66.7%
故为：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．
解题思路
 高温 
.
 

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