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化学反应方程式的计算
某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶...
2023-05-25 01:02
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/
化学
828
1
5
这道
初中
化学的题目是:
某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl
2
,为设计除杂方案需测定CaCl
2
的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na
2
CO
3
溶液恰好完全反应.若样品检测过程在10℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g.
(1)取样检测后的溶液中,Na
+
与Cl
-
的数量比为______.
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl
2
的质量分数(结果保留一位小数).
(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
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1条回答
z-w-b
1楼-- · 2023-05-25 01:23
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液,因此溶液中Na
+
与Cl
-
的数量比为1:1;
故为:1:1;
(2)设井盐样品中氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
CaCl
2
+Na
2
CO
3
═CaCO
3
↓+2NaCl
111 106 117
x 100g×10.6% y
111
x
=
106
100g×10.6%
=
117
y
x=11.1g,y=11.7g
检测后的溶液中NaCl的质量=(22.8g-11.1g)+11.7g=23.4g,井盐中CaCl
2
的质量分数=
11.1g
22.8g
×100%≈48.7%;
(3)设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为z
CaCl
2
+Na
2
CO
3
═2NaCl+CaCO
3
↓
106 100
100g×10.6% z
106
100g×10.6%
=
100
z
z=10g
则取样检测后的溶液质量=22.8g+100g-10g=112.8g,此时溶液中水的质量=112.8g-23.4g=89.4g
23.4g氯化钠在10℃形成饱和溶液时需要水的质量=
23.4g
36g
×100g=65g
∵89.4g>65g∴取样检测后的溶液为此时氯化钠的不饱和溶液
答:(2)检测后的溶液中NaCl的质量为23.4g,井盐中CaCl
2
的质量分数为48.7%;(3)取样检测后的溶液为该温度下氯化钠的未饱和溶液.
解题思路
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故为:1:1;
(2)设井盐样品中氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
x 100g×10.6% y
x=11.1g,y=11.7g
检测后的溶液中NaCl的质量=(22.8g-11.1g)+11.7g=23.4g,井盐中CaCl2的质量分数=
(3)设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
106 100
100g×10.6% z
则取样检测后的溶液质量=22.8g+100g-10g=112.8g,此时溶液中水的质量=112.8g-23.4g=89.4g
23.4g氯化钠在10℃形成饱和溶液时需要水的质量=
∵89.4g>65g∴取样检测后的溶液为此时氯化钠的不饱和溶液
答:(2)检测后的溶液中NaCl的质量为23.4g,井盐中CaCl2的质量分数为48.7%;(3)取样检测后的溶液为该温度下氯化钠的未饱和溶液.
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