化学反应方程式的计算

表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：（1）有多少克镁被氧化？（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？...

2023-05-26 09:16发布

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这道初中化学的题目是：
表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：
（1）有多少克镁被氧化？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
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1条回答
卷毛猪
1楼-- · 2023-05-26 09:21
这道初中化学题的正确答案为：
（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H2SO4质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24  98        2
x   y        0.2g
∴
24
2
=
x
0.2g
，
98
2
=
y
0.2g
，
∴x=
0.2g×24
2
=2.4g；
y=
0.2g×98
2
=9.8g；
镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；
②设氧化镁中镁的质量为z，
2Mg+O2=2MgO
48     80
z      0.8g
∴
48
80
=
z
0.8g
，
解之得：z=
0.8g×48
80
=0.48g；
（2）设与氧化镁反应的H2SO4质量为a，
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40   98
0.8g  a
∴
40
98
=
0.8g
a
，
∴a=
0.8g×98
40
=1.96g；
稀硫酸的溶质质量分数为：
1.96g+9.8g
50g
×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．
解题思路 242

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