这道初中化学题的正确答案为：

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x． M+H2SO4=MSO4+H2↑ x           2 13g         1g x 13g = 2 1g x=26． 若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18． A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确； B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误； C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误； D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误． 故选A．

解题思路 x13g