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化学反应方程式的计算
用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应),制取了0.56L氧气(标 准状况下氧气的密度为1.429g/L),试计算:(1...
2023-05-18 04:30
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化学
440
1
6
这道
初中
化学的题目是:
用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应),制取了0.56L氧气(标 准状况下氧气的密度为1.429g/L),试计算:
(1)该高锰酸钾样品的纯度是多少?
(2)反应后试管里剩余什么物质?各多少g?
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别调女孩
1楼-- · 2023-05-18 04:51
这道
初中
化学题的正确答案为:
解:0.56L氧气的质量为0.56L×1.429L/g=0.8g
设高锰酸钾样品中含KMnO
4
的质量为x,生成的K
2
MnO
4
和MnO
2
的质量分别为y, z
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
316 197 87 32
x y z 0.8g
316:32=x:0.8g
x=7.9g
197:32=y:0.8g
y= 4.925g≈ 4.9g
87:32=z:0.8g
z=2.175g ≈2.2g
样品的纯度是
×100%=90%,
样品中含杂质为8.78g-7.9g=0.88g
答:样品的纯度是90%,反应后试管里的剩余物质是锰酸钾4.9g,二氧化锰2.2g,杂质0.88g 。
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x y z 0.8g
316:32=x:0.8g
x=7.9g
197:32=y:0.8g
y= 4.925g≈ 4.9g
87:32=z:0.8g
z=2.175g ≈2.2g
样品的纯度是×100%=90%,
样品中含杂质为8.78g-7.9g=0.88g
答:样品的纯度是90%,反应后试管里的剩余物质是锰酸钾4.9g,二氧化锰2.2g,杂质0.88g 。
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