这道初中化学题的正确答案为：

把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则 M+H2SO4═MSO4+H2↑ X             2 5.60g        0.21g X 5.60g = 2 0.21g ， 解得X═53.3 即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气． A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确． B中锌的相对原子质量为65，故B错误． C中铅的相对原子质量为207，故C错误． D中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故D错误． 故选A．

解题思路 X5.60g